Научный журнал

Фундаментальные исследования

ISSN 1812-7339

"Перечень" ВАК

ИФ РИНЦ = 1,674

• Авторы
• Резюме
• Файлы
• Ключевые слова
• Литература

Стась Н.Ф. 1

---

1 Национальный исследовательский Томский политехнический университет

Изучено выщелачивание кремния из рядового концентрата железной руды Криворожского месторождения, в котором содержание кремния (SiO2) составляет 3,74 %. Показана целесообразность применения растворов гидроксида натрия в сравнении с гидроксидом калия и карбонатом натрия. Установлено, что процесс выщелачивания протекает в основном в течение 30 минут, а затем его скорость резко снижается. Увеличению степени выщелачивания способствуют повышение концентрации и температуры раствора, увеличение избытка раствора, измельчение руды и продолжительность процесса. Влияние концентрации раствора NaOH изучено в интервале массовой доли от 10 до 50 %, а температуры – от 80 до 140 °С. Соотношение массы раствора и концентрата (соотношение Ж:Т) изменяли от 2:1 до 20:1, концентрат измельчали и рассеивали на отдельные фракции с размерами частиц –0,075, –0,15+0,075, –0,25+0,15, –0,5+0,25, –1,0+0,5, –2,0+1,0 мм. Но при самых максимальных технологических показателях степень выщелачивания кремния составляет только 50,6 %, поэтому очистка криворожской руды от кремния раствором гидроксида натрия при атмосферном давлении для использования в промышленности не рекомендуется.

Статья в формате PDF

341 KB

железная руда

кремний

выщелачивание

гидроксид натрия

1. Бабко А.К., Пилипенко А.Т. Фотометрический анализ. Общие сведения и аппаратура. – М.: «Химия», 1968. – С. 385.

2. Киселёв Н.А., Корниенко М.П. Разработка технологии получения высококачественных магнетитовых концентратов для порошковой металлургии // Обогащение руд черных металлов: сборник статей. – М.: Недра, 1976. – Вып. 5. – С. 32–40.

3. Колориметрические методы определения неметаллов. Кремний: пер. с анг. – М.: Изд-во иностранной литературы, 1963. – С. 34–68.

4. Стась Н.Ф. Химическая очистка железных руд от примесей // Современные проблемы науки и образования: электронный журнал. – 2013. – № 1. – URL: http://www.sciense-education.ru/107-7877 (дата обращения 15.01.2013).

5. Николов Т., Алипиева К. Исследование возможности обогащения бедной железной руды щелочной обработкой для получения железного концентрата // Ежегодник высшего химико-технологического института, 1969. – Т. 16. – № 1. – С. 153–166. (болг.)

6. Способ обработки железных руд // Французский патент № 1369313 от 06.07.1964.

7. Способ удаления кремнезема из железной руды // Патент США № 3163518 от 29.12.1964.

Материалы и методы исследования

Щёлочи взаимодействуют с оксидом кремния и силикатами, переводя кремний в растворимые соединения. Соединения кремния являются примесями в железных рудах всех месторождений, поэтому одним из способов химического обогащения железных руд является их обработка растворами щелочей [4]. Обогащение железных руд с помощью щелочей было исследовано в Болгарии [5], России [2], США [7]. Франции [6]. Результаты этих исследований свидетельствуют о том, что большое значение имеет выбор объекта исследования, щелочи и её концентрации, а также температуры.

В нашей работе в качестве объекта исследования использовался рядовой криворожский концентрат следующего состава ( %): Fe2O3 – 92,5, SiO2 – 4,31, Al2O3 – 0,76, CaO – 0,38, MgO – 0,020, TiO2 – 1,81, сера – 0,051, фосфор – 0,042.

Обработка концентрата растворами гидроксида натрия проводилась в стальных открытых реакторах ёмкостью 25 мл. Размеры реакторов соответствовали размерам гнёзд центрифуги, поскольку после опыта проводилось центрифугирование. Порция руды массой 50 г помещалась в реактор, который прогревался в электрической печи до заданной температуры. Во время разогрева реактора готовился раствор щёлочи определённой концентрации, который в платиновой чашке подогревался на электроплите до той же температуры. Нагретый раствор щёлочи вливался в реактор с концентратом, и с этого момента начинается отсчёт времени. Температура в электропечи во время процесса выщелачивания поддерживалась постоянной точностью ±2 °С. Через определённое время реактор вынимался из печи и центрифугировался. Раствор сливался в мерную колбу, а обработанный концентрат подвергался трёхкратной промывке нагретой дистиллированной водой, и промывные воды приливались к основному раствору, в котором определялось содержание кремния.

Для определение кремния использовался широко распространенный фотометрический метод [1], основанный на образовании кремнемолибденового комплексного соединения при взаимодействии кремниевой кислоты с молибдатом аммония в кислом растворе:

H2SiO3 + 12(NH4)2MoO4 + 12H2SO4 = H4[Si(Mo3O10)4]·2H2O + 12(NH4)2SO4 + 9H2O.

Можно измерять оптическую плотность растворов получаемого по этой реакции желтого кремнемолибденового соединения H4[Si(Mo3O10)4]·2H2O, но более целесообразно его восстановление c получением кремнемолибденовой «сини»:

H4[Si(Mo3O10)4] + 4FeSO4 + 2H2SO4 = H8[(Mo2O5)Si(Mo2O7)5] + 2Fe2(SO4)3.

Колориметрирование «сини» в сравнении с колориметрированием желтого комплекса является более чувствительным методом. Это объясняется тем, что максимум поглощения света желтым комплексом находится при 352 ммк, то есть в той области, где сказывается поглощение света свободным молибдатом аммония (он является реактивом и присутствует в растворе в значительном избытке), спектр поглощения которого представляет собой широкую полосу, растущую от 360 ммк к ультрафиолетовой области [1]. Поэтому желтый комплекс колориметрируют при 400 ммк, то есть идут на снижение чувствительности.

Максимум поглощения молибденовой «сини» находится при 815 ммк, а минимум – при 420 ммк, и колориметрирование можно вести как при 815 ммк, так и при 650 ммк – при обоих значениях оптическая плотность пропорциональна концентрации кремния [3]. Благодаря поглощению в красной области, присутствие молибдата аммония не сказывается, и чувствительность метода возрастает в 25 раз по сравнению с анализом желтого комплекса [1].

«Синие» молибденовые комплексы удобно применять при анализе растворов, содержащих железо, так как соли железа сильно поглощают свет в ближней ультрафиолетовой области и частично в видимой части спектра. Поэтому определение кремния в виде желтых комплексов в присутствии растворённых солей железа затруднительно, тогда как на поглощение «сини» в красной и инфракрасной частях спектра полоса железа не накладывается. По этой причине восстановление желтого комплекса можно проводить сульфатом двухвалентного железа. Следует иметь в виду, что для кремнемолибденовых комплексных кислот (как желтых, так и синих) характерна большая устойчивость в сильнокислой среде.

Результаты исследования и их обсуждение

Предварительные опыты были проведены с целью нахождения оптимального размера частиц рудного концентрата, соотношения массы раствора и концентрата (соотношения Ж:Т) и наилучшего выщелачивающего реагента. Поэтому было проведено три серии опытов, в каждой из них изменялся лишь один параметр, остальные поддерживались постоянными.

Для проведения первой серии опытов, в которой изменялся размер частиц (фракционный состав) руды, исходный концентрат был рассеян на шесть фракций, и в каждой из них было определено содержание кремния. Результаты этой серии опытов приведены в табл. 1.

Таблица 1

Зависимость степени извлечения кремния из руды в раствор от размера частиц руды. Постоянные условия: Т = 100 °C, ω(NaOH) = 40 %, Ж:Т = 10:1, t = 3 ч

Из табл. 1 видно, что степень извлечения кремния в опытах без перемешивания тем больше, чем меньше размер частиц руды. В опытах с перемешиванием степень извлечения на несколько процентов выше, и максимум извлечения (26,3 %) наблюдается при размерах частиц 0,075–0,15 мм. Поэтому дальнейшие опыты проводились только с этой фракцией.

Опыты по изучению зависимости степени извлечения кремния от соотношения Ж:Т проводились без перемешивания пульпы при 100 °C и концентрации щёлочи 40 %. За 3 ч выщелачивается 9,2 % кремния при Ж:Т, равном 2:1, 15,4 % – при Ж:Т, равном 5:1, 20,3 % – при Ж:Т, равном 10:1 и 20,8 % – при Ж:Т, равном 20:1. Таким образом, прирост извлечения (∆a) при переходе Ж:Т от 2:1 к 5:1 составляет 6,2 %, а при переходе от 5:1 к 10:1 – 4,9 %. Но дальнейшее увеличение избытка щёлочи даёт незначительный эффект, поэтому дальнейшие опыты проводились при Ж:Т, равном десяти.

В опытах по определению зависимости степени извлечения кремния от природы реагента были испытаны вода и растворы карбоната натрия, гидроксида калия и гидроксида натрия. Результаты этих опытов приведены в табл. 2.

Таблица 2

Степень извлечения кремния из руды в раствор при применении различных реагентов. Постоянные условия: размер частиц руды 0,075–0,15 мм; Т = 100 °C; Ж:Т = 10:1; ω = 40 %; t = 3 ч

Из полученных результатов следует, что по эффективности выщелачивания кремния изученные реагенты располагаются в ряд NaOH > KOH > Na2CO3 > H2O, а их выщелачивающее действие приблизительно соответствует соотношению 20:10:2:1. Самый эффективный реагент – гидроксид натрия, поэтому в дальнейших опытах использовались растворы только этой щёлочи. В этих опытах изучалось влияние концентрации гидроксида натрия и температуры на степень выщелачивания кремния.

Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь, получаемая в химической промышленности. Температура кипения растворов этой щелочи (°С) повышается при увеличении концентрации и равна (°С): при 10 % – 103,4, 20 % – 108,1, 30 % – 119,0, 40 % – 131,4, 50 % – 142,5. Следовательно, при использовании растворов высокой концентрации можно проводить выщелачивание при атмосферном давлении при температурах до 140 °С.

Влияние концентрации гидроксида натрия

Влияние концентрации гидроксида натрия на степень выщелачивания кремния изучалось в интервале 10–50 % при постоянной температуре 100 °C и постоянном соотношении Ж:Т, равном 10:1. Полученные результаты приведены в табл. 3 и на рисунках в координатах степень выщелачивания a–время t (рис. 1) и скорость выщелачивания ∆a ̸∆t–t (рис. 2).

Рис. 1. Выщелачивание кремния из криворожского концентрата при 100 °С раствором гидроксида натрия с массовой долей 10 % (1), 20 % (2), 30 % (3), 40 % (4) и 50 % (5)

Рис. 2. Скорость выщелачивания кремния из криворожского концентрата при 100 °С раствором гидроксида натрия с массовой долей 10 % (1), 20 % (2), 30 % (3),40 % (4) и 50 % (5)

Таблица 3

Степень выщелачивания кремния и скорость процесса при различных концентрациях гидроксида натрия. Постоянные условия: размер частиц руды 0,075–0,15 мм; Т = 100 °C; Ж:Т = 10:1

Опытные данные, приведенные в табл. 3, свидетельствуют о том, что с повышением концентрации гидроксида натрия степень выщелачивания кремния из руды в раствор увеличивается. Так, если при массовой доле щёлочи 10 % степень выщелачивания за 5 ч составляет лишь 7,7 %, то при массовой доле 50 % она достигает 26,4 %.

При одной и той же концентрации степень выщелачивания возрастает с увеличением времени процесса, но из рис. 1 видно, что быстрое увеличение a в начале опыта сменяется затем медленным ростом этой величины. Кинетика выщелачивания наглядно иллюстрируется в координатах: скорость выщелачивания ∆a∆t – время t (рис. 2). Для всех концентраций высокая скорость выщелачивания наблюдается в первые 30 мин, но в дальнейшем она уменьшается и после 3 ч становится крайне низкой и практически одинаковой для всех концентраций. Максимальная степень извлечения кремния, достигнутая в этой серии опытов, составляет 26,4 % при концентрации гидроксида натрия 50 % и времени выщелачивания 5 ч.

Влияние температуры

Влияние температуры изучено в интервале 80–125 °C при концентрации гидроксида натрия 40 % и Ж:Т, равном 10:1. Опыты проведены вначале без перемешивания, а затем повторены с перемешиванием. Полученные результаты приведены в табл. 4.

Из таблицы видно, что повышение температуры приводит к увеличению степени выщелачивания кремния: при 80 °C она составляет 18,0 % за 5 ч, а при 125 °C – 35,0 %. Применение перемешивания приводит к дополнительному выщелачиванию кремния. Максимальный показатель в этой серии опытов составляет 41,0 % при температуре 125 °C и времени выщелачивания 5 ч.

Графические зависимости степени и скорости выщелачивания от времени имеют такой же вид, что и в предыдущей серии опытов, поэтому они не приводятся.

Таблица 4

Степень выщелачивания кремния и скорость процесса при различных температурах. Постоянные условия: размер частиц руды 0,075–0,15 мм; ω(NaOH) = 40 %; Ж:Т = 10:1

Максимальное выщелачивание кремния

Поскольку повышение концентрации щёлочи и температуры приводит к увеличению степени выщелачивания, то были проведены опыты по обработке концентрата 50 %-м раствором гидроксида натрия при температуре 140 °C (температура кипения этого раствора равна 142,5 °C) с применением перемешивания. Получены следующие результаты.

Таблица 5

Видно, что в этих опытах достигнуто выщелачивание 50,6 % кремния. С целью достижения ещё большей очистки были проведены опыты по многократной обработке одной и той же порции концентрата свежими порциями 50 %-го раствора щёлочи при 140 °C. Но повторная обработка не даёт существенного результата: если при первой обработке извлекается 50,6 % кремния, то после второй обработки свежим раствором щёлочи также в течение 5 ч степень выщелачивания кремния достигает 56,1 % (прирост 5,5 %), а после третьей обработки – 57,3 % (прирост 1,2 %). Исходя из этого, применение многократной обработки свежими порциями раствора щёлочи нецелесообразно.

Вывод

Обработка рядового криворожского концентрата растворами гидроксида натрия с массовой долей NaOH от 10 до 50 % при температурах от 80 до 140 °C, которые возможны при атмосферном давлении, обеспечивает выщелачивание до 50 % примесей кремния, но этого недостаточно для получения сверхчистого железорудного концентрата. Поэтому необходимо продолжение исследований при более высоких температурах, достижение которых возможно при использовании специальных химических реакторов – автоклавов.

Рецензенты:

Ерёмин Л.П., д.х.н., профессор кафедры неорганической химии Томского государственного педагогического университета, г. Томск;

Коробочкин В.В., д.т.н., профессор, заведующий кафедрой общей химической технологии Национального исследовательского Томского политехнического университета, г. Томск.

Работа поступила в редакцию 11.04.2013.

Библиографическая ссылка