Концентрация урана в природных водах варьируется в широких пределах от 0,01 мкг/л до 12,4 мг/л, максимальные концентрации (около 10 мг/г) наблюдаются в Западной Сибири, Казахстане, и других районах, богатых залежами изотопов урана [4].
В настоящее время обедненный уран (ОУ) широко используется как в мирных целях - в качестве балласта в судах, самолетах; для придания цвета стеклу и керамике, так и во время военных действий. В связи с войной на Балканах и в Персидском заливе, где применялись снаряды из обедненного урана, опубликовано немало работ, связывающих заболевания неясной этиологии с влиянием ионов уранила, которые образуются в результате самовоспламенения урана при поражении цели снарядами, содержащими урановые сердечники [1].
В последнее время в литературе появились работы, свидетельтвующие о том, что ионы уранила могут являться причиной повреждения ДНК, мутагенеза, канцерогенеза [2, 7, 8]. Несмотря на это, молекулярный механизм токсического действия ионов уранила на организм изучен не достаточно. Мы предполагаем, что ионы уранила оказывают негативное влияние на живые организмы за счет своих прооксидантных свойств. Цель данный работы заключалась в исследовании прооксидантных свойств малых концентраций ионов уранила и их способности усиливать действие естественных факторов окружающей среды - тепла, видимого света или ионизирующего излучения.
Материалы и методы исследования
В качестве источника ионов уранила в этом и во всех последующих экспериментах использовался водный раствор соли - уранил нитрата (UO2(NO3)2). Для вычленения влияния нитрат ионов на наблюдаемые нами эффекты проведена серия опытов с эквимолярными концентрациями нитрата натрия.
Определение концентрации гидроксильных радикалов
Определение концентрации гидроксильных радикалов (НО•) осуществляли с использованием флуоресцентного зонда - кумарин-3-карбоновой кислоты (ККК) [4]. При гидроксилировании ККК образуется устойчивый продукт - 7-ОН-кумарин-3-карбоновая кислота, концентрацию которой измеряли по её флуоресценции при λex = 400 нм, λem = 450 нм в кварцевой зеркальной кювете на приборе Cary Eclipse, Австралия.
Определение концентрации перекиси водорода
Концентрацию образующейся перекиси водорода (Н2О2) определяли высокочувствительным методом усиленной хемилюминесценции в системе люминол-4-йодофенол-пероксидаза, с регистрацией сигнала жидкостным сцинтилляционным счетчиком «Бета 1», работающим в режиме счета одиночных фотонов (без схемы совпадений). Чувствительность данного метода соответствует концентрации Н2О2 < 1 нМ. Концентрацию образовавшейся перекиси водорода вычисляли, используя калибровочные графики, для построения которых измеряли интенсивность хемилюминесценции образцов, содержащих экзогенную перекись водорода известной концентрации. Исходную концентрацию Н2О2, используемую для калибровки, определяли спектрофотометрически при длине волны 240 нм с коэффициентом молярного поглощения 43,6 (М-1´см-1) [3].
Воздействие физических факторов
В экспериментах с видимым светом для облучения образцов использовали электролампу Comtech, с энергетической освещенностью поверхности образцов - 83,3 Вт/м2. Тепловое воздействие осуществляли с помощью ультратермостата «ТЕРМЭКС М01», Россия. В качестве источника ионизирующей радиации служила рентгеновская терапевтическая установка РУТ-15, мощность дозы 1 Гр/мин.
Результаты исследования и их обсуждение
Образование гидроксильных радикалов при совместном действии ионов уранила с теплом или светом
С помощью высокоспецифичного флуоресцентного зонда для гидроксильных радикалов - кумарин-3-карбоновой кислоты, установлено, что при действии тепла (80 °C, 2 часа) на растворы, содержащие ионы уранила, наблюдается существенно более интенсивное образование гидроксильных радикалов, по сравнению с контролем, при этом исследуемый процесс имел зависимость от концентрации, близкую к экспоненциальной (табл. 1).
Таблица 1
Влияние ионов уранила на образование НО• in vitro под действием тепла (80 °C, 2 часа). Измерение проводили с помощью высокоспецифичного флуоресцентного зонда для гидроксильных радикалов - кумарин-3-карбоновой кислоты в 1 мМ фосфатном буфере (ФСБ) рН 7,4. Данные представлены как среднее значение ± стандартная ошибка среднего значения по четырем независимым экспериментам
|
Концентрация, мкМ |
Гидроксильные радикалы (НО•), нМ |
|
|
уранилнитрат (UO2(NO3)2) |
нитрат натрия ((NaNO3)´2) |
|
|
Контроль (1 мМ ФСБ) |
8,5 ± 0,4 |
|
|
1 |
27,2 ± 1,4 |
8,6 ± 0,8 |
|
2 |
59,5 ± 3,6 |
10,4 ± 1,1 |
|
5 |
84,6 ± 9,5 |
13,7 ± 1,2 |
|
10 |
112,8 ± 12,1 |
16,1 ± 2,1 |
|
50 |
238,7 ± 19,7 |
20,0 ± 2,6 |
Известно, что уран является радиоактивным элементом, поэтому необходимо было выяснить вклад радиоактивности в тепловую генерацию гидроксильных радикалов. Как известно, температура не влияет на скорость радиоактивного распада, поэтому было предположено, что как при 20 °С, так и при 80 °С, ионы уранила будут оказывать одинаковый эффект на генерацию гидроксильных радикалов. Однако в эксперименте при 80 °С, количество образовавшихся гидроксильных радикалов более чем в 5 раз (120 нМ) превысило теоретически рассчитанное (23 нМ) при концентрации уранилнитрата 10 мкМ (данные не представлены). Из этого следует, что наблюдаемый эффект связан с химическими свойствами ионов уранила, а не с его радиоактивностью.
В работе также исследовали влияние ионов уранила и видимого света на образование гидроксильных радикалов. Образование гидроксильных радикалов зависит от концентрации ионов уранила в растворе, зависимость носит линейный характер в диапазоне исследованных концентраций (табл. 2).
Полученные результаты показывают, что в присутствии ионов уранила в водных растворах существенно увеличивается образование гидроксильных радикалов под действием видимого света.
Образование перекиси водорода при совместном действии ионов уранила с видимым светом или ионизирующей радиацией
Известно, что под действием света и ионизирующей радиации происходит образование такой долгоживущей активной формы кислорода, как перекись водорода [3]. Исследовано образование перекиси водорода при совместном действии ионов уранила и видимого света. Количество образовавшейся перекиси водорода исследовали методом усиленной хемилюминисценции в системе люминол-парайодфенол-пероксидаза. Показано, что концентрация перекиси водорода почти линейно увеличивается с увеличением концентрации ионов уранила. Результаты этого эксперимента также иллюстрируют усиление ионами уранила действия видимого света на образование перекиси водорода в воде (табл. 3).
Таблица 2
Влияние ионов уранила и видимого света (83,3 Вт/м2, 2 часа) на образование НО• in vitrо. Измерение проводили с помощью высокоспецифичного флуоресцентного зонда для гидроксильных радикалов - кумарин-3-карбоновой кислоты в 1 мМ фосфатном буфере (ФСБ) рН 7,4. Данные представлены как среднее значение ± стандартная ошибка среднего значения по четырем независимым экспериментам
|
Концентрация, мкМ |
Гидроксильные радикалы (НО•), нМ |
|
|
уранилнитрат (UO2(NO3)2) |
нитрат натрия ((NaNO3)´2) |
|
|
Контроль (1мМ ФСБ) |
7,5 ± 0,4 |
|
|
10 |
11,5 ± 1,2 |
8,6 ± 0,2 |
|
50 |
25,0 ± 3,5 |
11,5 ± 0,5 |
|
100 |
41,8 ± 4,6 |
16,5 ± 0,6 |
Таблица 3
Влияние ионов уранила на образование Н2O2 in vitro под действием видимого света (83,3 Вт/м2, 2 часа). Измерение проводили методом усиленной хемилюминисценции в системе люминол- 4-йодфенол-пероксидаза. Данные представлены как среднее значение ± стандартная ошибка среднего значения по четырем независимым экспериментам
|
Концентрация, мкМ |
Перекись водорода (Н2O2), нМ |
|
|
уранилнитрат (UO2(NO3)2) |
нитрат натрия ((NaNO3)´2) |
|
|
Контроль (Н2Oби) |
8,7 ± 1,0 |
|
|
5 |
14,8 ± 1,2 |
9,3 ± 0,1 |
|
10 |
21,7 ± 1,2 |
9,9 ± 0,2 |
|
50 |
57,7 ± 2,6 |
13,7 ± 0,4 |
|
100 |
95,6 ± 5,2 |
19,2 ± 0,6 |
Исследовано образование перекиси водорода при совместном действии ионов уранила и ионизирующей радиации. Для этого образцы, содержащие ионы уранила в различных концентрациях от 0,001 до 10 мкМ, предварительно облучали рентгеновским излучением в дозе 1 Гр (табл. 4).
Таблица 4
Зависимость образования Н2O2 от концентрации ионов уранила в растворе, предварительно облученном рентгеном в дозе 1 Гр. Измерение проводили методом усиленной хемилюминисценции в системе люминол-4-йодфенол-пероксидаза. Данные представлены как среднее значение ± стандартная ошибка среднего значения по четырем независимым экспериментам
|
Концентрация, мкМ |
Перекись водорода (Н2O2), нМ |
|
|
уранилнитрат (UO2(NO3)2) |
нитрат натрия ((NaNO3)´2) |
|
|
Контроль (Н2Oби) |
93,5 ± 4,1 |
|
|
0,001 |
134,7 ± 9,3 |
163,0 ± 0,8 |
|
0,01 |
260,8 ± 29,2 |
173,1 ± 11,1 |
|
0,1 |
439,9 ± 32,0 |
174,4 ± 9,5 |
|
1 |
296,0 ± 24,0 |
137,9 ± 3,4 |
|
5 |
209,9 ± 11,3 |
131,5 ± 3,5 |
|
10 |
117,5 ± 3,1 |
93,4 ± 28,3 |
Ионы уранила, облученные в дозе 1 Гр, приводили к сверхпродукции перекиси водорода в водных растворах относительно контроля, которым служила вода, облученная в дозе 1 Гр, не содержащая ионов уранила. Количество образующейся при данной схеме эксперимента перекиси водорода зависело от концентрации ионов уранила и зависимость эта имела сложный, отличный от линейного характер. Результаты эксперимента еще раз подтверждают, что в наблюдаемых эффектах химические, окислительные свойства ионов уранила преобладают над радиоактивными, так как в случае преобладания радиоактивных свойств наблюдаемые эффекты зависели бы от концентрации практически линейно.
Заключение
Полученные результаты позволяют сделать заключение, что ионы уранила в микромолярных концентрациях увеличивают количество образующихся АФК, таких как перекись водорода и гидроксильный радикал в водных растворах, при воздействии тепла, света или ионизирующего излучения и проявляют существенные прооксидантные свойства, которые преимущественно связаны с химической структурой ионов уранила, а не с их естественной радиоактивностью.
Работа поддержана грантами Российского фонда фундаментальных исследований (10-04-00949-а, 10-04-01265-а).
Рецензенты:
-
Вихлянцев И.М., д.б.н., ведущий научный сотрудник ФГБУН «Институт теоретической и экспериментальной биофизики Российской академии наук» (ИТЭБ РАН), г. Пущино;
-
Бункин Н.Ф., д.ф.-м.н., профессор, заведующий лабораторией светоиндуцированных фазовых переходов Научного центра волновых исследований Института общей физики им. А.М. Прохорова РАН, г. Москва.
Работа поступила в редакцию 03.09.2012.