Scientific journal

Fundamental research

ISSN 1812-7339

"Перечень" ВАК

ИФ РИНЦ = 1,674

В соответствии с требованиями ГОСТ 2761-84 «Источники централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения. Гигиенические, технические требования и правила выбора» показатели качества р. Дон соответствуют второму классу, для которого ГОСТ 2761-84 (приложение 1) рекомендует проводить очистку воды до требований ГОСТ 2874 «Вода питьевая» (в настоящее время СанПиН 2.1.4.1074-01) с применением коагулирования, отстаивания, фильтрования, обеззараживания; при наличии фитопланктона – микрофильтрования [1].

Многолетние наблюдения за качественным составом нижнего течения р. Дон (водозаборы г. Новочеркасск, г. Шахты и х. Хапры) за период с 2011 по 2017 гг. показали, что максимальное значение по общей жесткости составило 11,8 град. (в среднем не более 7,5–8,5 град.), что превыщает предельно допустимое значение более чем на 60 %. В периоды, когда были зафиксированы превышения ПДК по общей жесткости, общая минерализация также превышала нормативно установленные границы. Максимально зафиксированное солесодержание составило 1268 мг/л, при средних значениях 750–800 мг/л. Необходимо отметить, качество воды в нижнем течении реки Дон по данным показателям ухудшается в зимне-весенний период года, когда на очистные сооружения нет дополнительной нагрузки в виде фитопланктона, взвешенных веществ, запахов и привкусов.

Применяемые на водопроводных очистных станциях (ВОС) технологии водоподготовки разработаны и в ведены в практику в 1950–1970-е гг. Методы обработки воды заложенные в них, предусматривают возможности умягчения воды. В связи с этим в процессе работы таких сооружений эксплуатирующие организации сталкиваются с предписаниями Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека о доведении показателей качества очищенной воды до требований СанПиН 2.1.4.1074-01 [2]. При проектировании новых водоочистных сооружений и разработке решений по реконструкции существующих государственная экспертиза также вполне обоснованно требует предусматривать мероприятия направленные на снижение содержания солей кальция и магния в воде.

Снижение общей жесткости (и реже – общей минерализации) является наиболее сложной и, прежде всего, экономически затратной задачей воды, что может быть достигнуто методами ионного обмена, мембранным разделением (нанофильтрация или обратный осмос), или методом осаждения.

В результате применения метода ионного обмена (Na-катионирование) образуется до 30 % вторичных загрязнений, в виде отработанных регенерационных растворов, отмывочных и взрыхляющих вод. Вторичные загрязнения представляют собой хорошо растворимые хлоридно-кальциево-магниевые рассолы с концентрацией солей до 80–100 г/л, для переработки и захоронения которых на сегодняшний день не существует экономически обоснованных технологий. Необходимо отметить, что при применении данного метода значительная часть себестоимости воды приходится именно на обработку (утилизацию) отходов водоочистки на выпарных и кристаллизационных установках, что по затратам значительно превосходит само ионообменное умягчение.

Технология обратного осмоса должна включать в себя предварительную очистку воды от цветности и мутности, после чего часть от общего расхода осветленной и фильтрованной воды направляется на двухкаскадную установку обратного осмоса. В случае обработки воды нижнего течения р. Дон на обратноосмотическую установку необходимо направлять до 60 % расхода, поступающего на очистные сооружения. Образующиеся рассолы далее возможно направить на концентрирование на нанофильтрационном аппарате, что позволяет снизить объем образующегося концентрата до 5–8 % от общего расхода воды, поступающего на осмос. При этом общая жесткость такого концентрата, как показывают расчеты для донской воды, составит около 100 мг-экв/л при суммарном солесодержании около 13 г/л. Дальнейшая обработка концентрата может быть осуществлена применением реагентных методов осаждения для получения хлоридно-натриевого раствора, из которого электролизом получают гипохлорит натрия. Однако затраты на выделение солей жесткости из концентрата сопоставимы с затратами прямого реагентного умягчения воды, в связи с чем данный метод может рассматриваться только в случае необходимости дополнительного обессоливания воды.

Преимущества метода осаждения (реагентного умягчения) в сравнении с рассмотренными методами заключаются в следующем:

– процесс реагентного умягчения возможно проводить в существующих сооружениях – осветлителях со слоем взвешенного осадка или отстойниках различного типа, эффективность и надежность работы которых может быть значительно повышена путем установки в них тонкослойных модулей;

– при реагентном умягчении воды в осветлителе происходит также ее обезжелезивание, осветление и обесцвечивание;

– удаление из воды ионов кальция, магния и карбоната осуществляется переводом этих ионов в нерастворимую фазу (карбонат кальция и гидроксид магния), наиболее удобную для последующей переработки и утилизации;

– метод относительно прост, не требует сложного и дорогостоящего оборудования, значительно менее энергоемкий, позволяет достичь нормативных показателей по общей жесткости и солесодержанию.

Доведение качества воды до нормативов СанПиН 2.1.4.1074-01 методами осаждения возможно с применением извести, извести и соды, едкого натра (с известью или содой, либо без них) [3–5]. При известковом методе умягчения воды удаляется только карбонатная жесткость. Однако из-за неполноты выпадения солей и без дополнительного подогрева воды остаточная жесткость будет превышать теоретическое значение на 0,5–1,0 мг-экв/л и, возможно, не снизится до нормативных значений. Известково-содовый метод пригоден для умягчения воды любого ионного состава, но дозы реагентов при этом резко возрастают (на величину некарбонатной жесткости).

Умягчение едким натром, как альтернатива известковому методу, возможно, если качество исходной воды отвечает условию 2НСО₃^- + СО₂ > Са²⁺ . Доза едкого натра при этом, мг-экв./дм3, будет равной

ДNaOH = СО₂ + НСО₃^- + Mg²⁺ + Д_к + И_NaOH,

где Дк – доза коагулянта, мг-экв/л; ИNaOH – избыток едкого натра, ≈ 0,5 мг-экв/л. Едко-натровая обработка, в отличие от известкования, не пылит, не требует громоздкой аппаратуры для гашения извести и подготовки ее к дозированию.

Едкий натр (NaOH) представляет собой щелочной реагент, при добавлении в воду которого происходит смещение pH среды в сильнощелочную сторону. В щелочной среде (при рН ≥ 9,8–10,0) начинается интенсивное образование малорастворимых соединений карбоната кальция и гидроксида магния, которые в дальнейшем могут быть эффективно удалены из воды при помощи существующих технологических вооружений [4, 5]:

Интенсификация процессов осаждения нерастворимых соединений, как правило, проводится с применением коагулянтов. Для обработки сильно щелочных вод рекомендуется применение коагулянтов на основе солей железа, поскольку образующийся при гидролизе солей алюминия AlOH3, в сильно щелочной среде образует растворимые алюминат ионы [6]. Так согласно [7, 8] эффективность работы сульфата алюминия Al2(SO4)3 в сильнощелочной среде резко падает, и применение его становится неэффективным.

В практике водоподготовки на сегодняшний день распространено применение в качестве коагулянта оксихлорида алюминия (ОХА), однако результатов исследований об эффективности применения ОХА при обработке вод с рН ≥ 8,5 в литературных источниках не встречается. Достоинством данного коагулянта в первую очередь является его действие в большом диапазоне pH среды, что может благоприятно сказаться на процессах водоподготовки с применением едко-натрового метода умягчения. Однако как было указано выше, применение данного коагулянта может привести к возрастанию содержания остаточного алюминия в воде с превышением его предельно допустимой концентрации 0,5 мг/дм3.

При добавлении в воду оксихлорида алюминия происходит его гидролиз с образованием гидроксида алюминия – малорастворимого соединения, выпадающего в осадок при pH = 5–11единиц, и свободных ионов Н+ и Cl-.

Однако при использовании едконатрового метода умягчения pH обрабатываемой воды превышает 8,5 и гидроксид алюминия начинает переходить в форму алюминат-иона [Al(OH)4]-, растворимого в воде. Тем самым, с увеличением pH среды, увеличивается и концентрация остаточного алюминия в воде.

На рис. 1 представлено распределение гидроксокомплексов алюминия по формам в зависимости от pH среды [9].

Согласно действующим требованиям потребителю допускается подавать воду величиной водородного показателя в пределах 6–9 единиц рН [2], вследствие чего воду, прошедшую в реагенте умягчение, необходимо подкислять с доведением показателя pH до величины равновесного насыщения, с целью предотвращения коррозии и выпадения карбонатов на поверхности трубопроводов [10]. Для снижения pH среды было принято решение обрабатываемую воду подкислять раствором HCl, поскольку применение данного реагента в меньшей степени оказывает влияние на солесодержание воды в сравнении с серной кислотой. При введении в воду соляной кислоты совместно с реакциями нейтрализации карбонат- и гидроксид-ионов будет протекать реакция образования гидроксида алюминия:

В рамках проекта «Молодежные лаборатории» ЮРГПУ (НПИ) и при содействии предприятия ООО НПП «ЭКОФЕС» были проведены исследования возможности эффективного применения оксихлорида алюминия в технологии едконатрового умягчения воды. Исследования проводили в два этапа.

На первом этапе проводили опыты по применению едконатрового метода умягчения с пробной коагуляцией в мерном цилиндре, объемом 1 дм3. Качество сырой воды, поступающей на ВОС г. Новочеркасск из реки Дон, по состоянию на март 2017 г. характеризовалось следующими показателями: жесткость общая – 7,8 °Ж, кальций (Са2+) – 4,0 мг-экв./дм3, магний (Mg2+) – 3,3 мг-экв./дм3, гидрокарбонат-ион (HCO3-) – 4,0 мг-экв./дм3, температура – 8,7 °С, рН = 8,08.

Рис. 1. Влияние pH раствора на распределение гидроксокомплексов алюминия: 1 – [Al(H2O)6]3+, 2 – [Al(OH)(H2O)5]2+, 3 – [Al(OH)2(H2O)4]+, 4 – Al(OH)3, 5 – [Al(OH)4]