Научный журнал

Фундаментальные исследования

ISSN 1812-7339

"Перечень" ВАК

ИФ РИНЦ = 1,674

• Авторы
• Резюме
• Файлы
• Ключевые слова
• Литература

Смирнова В.В. 1 Ильин А.П. 1

---

1 ФГБОУ ВПО «Национальный исследовательский Томский политехнический университет»

Изучена сорбционная активность диоксида титана, полученного гидролизом соли TiCl4 (образец S0), по отношению к двухзарядным катионам железа, никеля и марганца после обработки суспензии TiO2 постоянным электрическим полем в среде, не смещающей ионное равновесие H+–OH–: дистиллированной воде (образцы S1, S2, S3) и 0,2н растворе хлорида натрия (образцы S4, S5, S6). Постоянное электрическое поле создавали, погружая плоские титановые электроды в суспензию диоксида титана (l = 120 мм) и подавая напряжение 200 В. После обработки электрическим полем образцы диоксида титана делили на три части, отбирая пробы из межэлектродного пространства (S1, S4), а также у положительно (S2, S5) и отрицательно (S3, S6) заряженных электродов. Показано, что образцы диоксида титана, взятые в разных частях суспензии TiO2, проявляют различные свойства в отношении сорбции двухзарядных катионов железа, марганца и никеля. Установлено, что снижение концентрации примесных ионов в среднем составило: для необработанного TiO2 (S0) в 2,4 раза; для обработанных в дистиллированной воде: S1 в 4,1; S2 – 3,5; S3 – 3,4 раз; для диоксида титана, обработанного в растворе хлорида натрия: S4 в 4,7; S5 – 3,5 S6 – 3,4 раза. Рост сорбционной активности диоксида титана после воздействия постоянного электрического поля объясняется перераспределением концентрации функциональных групп на поверхности TiO2. Анализ содержания примеси двухзарядных катионов металлов проводили с использованием стандартных фотоколориметрических методик.

Статья в формате PDF

362 KB

диоксид титана

поляризация

тяжелые металлы

сорбция

сорбционная емкость

ИК-спектры

полоса поглощения

постоянное электрическое напряжение

электрод

валентные и деформационные колебания

1. ГОСТ 4011-72. Вода питьевая. Методы измерения массовой концентрации общего железа.

2. ГОСТ 4974-72. Вода питьевая. Методы определения содержания марганца.

3. Кульский Л.А. Теоретические основы и технология кондиционирования воды. – Киев: Наукова думка, 1983. – 560 с.

4. Мамченко А.В. Исследование эффективности коагулянтов на основе титана при очистке воды // Химия и технология воды. – 2010. – Т. 32, № 3. – С. 309–323.

5. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений: пер. с англ. – М.: Мир, 1991. – 536 с.

6. РД 52.24.494-95. Методические указания. Фотометрическое определение никеля с диметилглиоксимом в поверхностных водах суши.

7. Смирнова В.В. Влияние структуры, свойств и обработки поверхности на сорбционную активность диоксида титана // Современные проблемы науки и образования. – 2012. – № 5. – С. 1–7. – URL: www.science-education.ru/105-6958 (дата обращения: 13.05.2013).

8. Смирнова В.В., Ильин А.П., Назаренко О.Б. Термическая устойчивость поверхностных соединений диоксида титана после обработки в среде различных электролитов // Огнеупоры и техническая керамика. – 2013. – № 1–2. – С. 33–38.

9. Стремилова Н.Н., Викторовский И.В., Зигель В.В. Концентрирование примесей при изучении природных водных объектов // Журнал общей химии РАН. – 2001. – T. 71 (133), вып. 1. – С. 21–24.

Возможность использования диоксида титана в качестве реагента для концентрирования и извлечения примесей из воды изучается в последнее время все более активно [4,9]. Диоксид титана химически инертное вещество, для реализации его сорбционных возможностей требуется предварительное активирование поверхности путем создания на ней активных функциональных групп. Известны способы активирования TiO2 путем обработки кислотами и щелочами или нанесением на его поверхность групп-комплексообразователей [7]. Другим направлением в активировании поверхности TiO2 является его обработка с помощью электрофизических методов: облучением потоком электронов, ультразвуковой и/или электроискровой обработкой и другими видами воздействия [3]. Перспективным направлением для активирования поверхности диоксида титана является воздействие на нее постоянным электрическим полем [8], но этот процесс изучен недостаточно подробно.

Цель настоящей работы – формирование на поверхности диоксида титана функциональных групп, активных по отношению к сорбции растворимых ионов металлов, путем его обработки постоянным электрическим полем в дистиллированной воде и в растворе хлорида натрия.

Методики эксперимента и характеристика объекта исследования

В работе использовали порошок диоксида титана, полученный гидролизом реактива TiCl4 с последующим прокаливанием при 600 °С.

В качестве среды при обработке постоянным электрическим полем в работе выбраны: дистиллированная вода (среда сравнения) и 0,2 н раствор NaCl, которые не приводят к изменению pH.

При выполнении работы для определения вида функциональных групп на поверхности диоксида титана (ИК-Фурье спектрофотометр Nicolet 5700) использована инфракрасная спектроскопия (ИКС) пропускания. Идентификацию функциональных групп, связанных с поглощением в ИК-спектре, проводили с использованием литературных данных [5]. Количественное определение содержания растворимых примесей ионов Fe(II), Mn(II) и Ni(II) в воде проводили с использованием стандартных методик фотоколориметрии (фотометр КФК-3-01). Постоянное электрическое поле создавали путем подключения плоских титановых электродов марки ВТ-1.0 (расстояние между электродами l = 12 см, U = 200 В) к источнику напряжения Laboratory DC powersupply «Instek». Обработку суспензий диоксида титана в воде и в растворе хлорида натрия проводили в ультразвуковой ванне (22 кГц, 0,15 Вт/см2).

Результаты исследования и их обсуждение

После перемешивания суспензии ультразвуком (10 мин) в дистиллированной воде и воздействия постоянного электрического поля (30 мин) пробу диоксида титана отбирали из середины межэлектродного пространства (образец S1, табл. 1), высушивали и записывали ИК-спектр пропускания в области 400–4000 см–1 (рисунок, а) путем запрессовывания образца в бромид калия.

ИК-спектр поглощения данного образца характеризуется широкой полосой ν (Ti = O) с максимумом 697 см–1 и краем поглощения, равным 719 см–1. Эта полоса перекрывается с полосой поглощения ν (Ti–O) = 1024–1030 см–1. В спектре имеется полоса поглощения δ (H–O–H) = 1628, 1696 см–1. В области спектра 1700–2500 см–1 других полос не наблюдается. В спектре присутствует широкая полоса поглощения ν (O–H) с максимумом 3383 см–1, которая заканчивается при ν (O–H) = 3700 см–1. Интенсивность полосы поглощения ν (Ti = O) равна 88 %, а ν (O–H) – 43 %.

В то же время ИК-спектр пропускания диоксида титана, взятого у положительно заряженного электрода (образец S2, табл. 1), существенно отличается от предыдущих спектров (рисунок, б). Максимум полосы поглощения ν (Ti = O) = 532 см–1, край этой полосы наблюдается при 710 см–1и практически совпадает с предыдущими спектрами. В области ν (Ti-O) с максимумом 1011 см–1 присутствует полоса более интенсивного поглощения, и в области δ (H–O–H) наблюдается сдвоенная полоса 1627, 1680 см–1. В диапазоне длин волн 1800–2500 см–1 заметного поглощения не обнаружено. В то же время ν (O–H) с максимумом 3382 см–1 заметно интенсивнее в сравнении с предыдущими спектрами: поглощение в этой полосе снижается при ν (O–H) = 3700 см–1. Если интенсивность полосы ν (Ti = O) составляет 89,5 %, то ν (O–H) – 49,0 %.

Проба диоксида титана, обработанного в дистиллированной воде, отобранная вблизи отрицательно заряженного электрода (образец S3, табл. 1), после высушивания имеет сходный с образцом S1 ИК-спектр пропускания. Интенсивность полосы поглощения ν (Ti = O) также равна 88 %, а интенсивность ν (O–H) только 26 %.

Для сравнения структуры поверхности диоксида титана, обработанного постоянным электрическим полем в дистиллированной воде, образец TiO2 подвергали обработке постоянным электрическим полем в среде 0,2 н раствора NaCl. Пробы образца отбирали аналогично: из середины межэлектродного пространства, вблизи положительно и отрицательно заряженных электродов (образцы S4, S5 и S6 соответственно, табл. 1).

Максимум полосы поглощения ν (Ti = O) образца S4 равен 700 см–1, край его полосы поглощения соответствует 710 см–1. Широкая неразрешенная полоса в области 950–1200 см–1 проявляется в виде перегиба. В спектре имеется полоса поглощения δ (H–O–H) с двумя максимумами: 1620 (интенсивнее) и 1680 см–1. В области 1680–2600 см–1 имеются слабые полосы поглощения. Широкая полоса ν (O-H) наблюдается в диапазоне 2600–3700 см–1 с максимумом 3454 см–1. Абсолютное значение интенсивности полос ν (Ti = O) составляет 77 %, аν (O–H) – 35 %.

Диоксид титана, отобранный вблизи положительно заряженного электрода (образец S5, табл. 1), имеет полосу поглощения ν (Ti = O) = 656 см–1 (максимум), край этой полосы равен 704 см–1. Неразрешенная полоса ν (Ti-O) имеет ширину 970–1170 см–1. Полоса поглощения δ (H–O–H) характеризуется тремя максимумами: 1627 (максимально), 1644 и 1660 см–1. В диапазоне от 1880 до 2580 см–1 также имеются слабые полосы поглощения. Широкая полоса ν (O–H) наблюдается в диапазоне 2600–3700 см–1 с максимумом 3340 см–1. Интенсивность полосы поглощения ν (Ti = O) равна 88 %, а полосы ν (O–H) равна 37 %.

Расположенный у отрицательно заряженного электрода диоксид титана (образец S6, табл. 1) имеет значительные отличия от всех рассмотренных ранее образцов по характеристике спектра. Полоса поглощения ν (Ti = O) имеет максимум, равный 560 см–1, с краем в области 732 см–1. Неразрешенная полоса ν (Ti–O) характеризуется большей шириной 940–1160 см–1. Полоса поглощения δ (H–O–H) имеет два максимума: 1635 (больший) и 1650 см–1. В диапазоне от 1870 до 2250 см–1 имеются слабые полосы поглощения. Широкая полоса δ (H–O–H) наблюдается в диапазоне 2600–3700 см–1 с максимумом 3450 см–1. Интенсивность полосы поглощения ν (Ti = O) равна 82 %, а – ν (O-H) равна 37 %.

а б

ИК-спектр пропускания образца TiO2 из середины межэлектродного пространства, обработанного постоянным электрическим полем: а – в дистиллированной воде; б – в растворе хлорида натрия

Таблица 1

Образцы диоксида титана, подвергнутые обработке ультразвуком и постоянным электрическим полем в среде различных электролитов

Сорбционные свойства диоксида титана, обработанного постоянным электрическим полем в дистиллированной воде и растворе хлорида натрия, изучали на модельных растворах ионов двухвалентных металлов: Fe – 3,00 мг/л, Ni и Mn – 1,00 мг/л. В качестве образца сравнения использовали диоксид титана, который не подвергали дополнительной обработке (образец S0, табл. 1).

Сорбцию проводили в статических условиях, помещая по 0,2 г образцов диоксида титана (табл. 1) в 100 мл модельных растворов, приготовленных растворением точных навесок сульфатов никеля, железа и марганца. Контроль концентрации растворимых ионов железа (II), марганца (II) и никеля (II) после сорбции осуществляли с помощью стандартных методик фотоколориметрии [1, 2, 6]. Точность экспериментов обеспечивали построением калибровочных графиков и статистической обработкой полученных данных с вероятностью P = 0,95: для железа – в диапазоне концентраций от 0,01 до 3,00 мг/л, для марганца и никеля – от 0,005 до 1,000 мг/л.

Результаты определения концентрации растворимых ионов металлов в модельных растворах после сорбции диоксидом титана (образец S0) и образцами, полученными обработкой TiO2 постоянным электрическим полем в дистиллированной воде (образцы S1, S2, S3) и растворе хлорида натрия (образцы S4, S5, S6), приведены в таблицах: 2 – ионов железа, 3 – марганца, 4 – никеля.

Согласно данным таблиц 2–4, установлено, что воздействие постоянного электрического поля на реактив диоксида титана заметно влияет на его сорбционные свойства. Образцы диоксида титана, находящиеся вблизи положительно заряженного электрода, в большей степени снижают концентрацию ионов железа, марганца и никеля по сравнению с образцами, находившимися у отрицательно заряженного электрода.

Максимальное снижение концентрации примесей железа наблюдалось для образца S4: с 3,00 до 0,54 мг/л, минимальное – для образца S3 – до 1,73 мг/л (табл. 2).

Примеси ионов марганца и никеля эффективнее снижал образец S1 с 1,00 до 0,19 и 0,20 мг/л соответственно, а минимально – образец S0: до 0,53 для ионов марганца и до 0,50 мг/л для ионов никеля (табл. 3–4).

Таблица 2

Содержание примесей ионов железа после их сорбции образцами диоксида титана, полученного обработкой постоянным электрическим полем

Таблица 3

Содержание примесей ионов марганца после их сорбции образцами диоксида титана, полученного обработкой постоянным электрическим полем

Таким образом, снижение концентрации растворимых примесей ионов железа, марганца и никеля после их сорбции с использованием исходного диоксида титана и образцов, прошедших обработку постоянным электрическим полем в дистиллированной воде и растворе хлорида натрия в среднем составило: для необработанного TiO2 (S0) – в 2,4 раза; для обработанных в дистиллированной воде: S1 – в 4,1; S2 – 3,5; S3 – 3,4 раз; для диоксида титана, обработанного в растворе хлорида натрия: S4 – в 4,7; S5 – 3,5 S6 – 3,4 раза.

Таблица 4

Содержание примесей ионов никеля после их сорбции образцами диоксида титана, полученного обработкой постоянным электрическим полем

Лучшие результаты по очистке воды от растворимых примесей железа (II) получены с использованием в качестве сорбента необработанного постоянным электрическим полем и раствором электролита диоксида титана (время контакта – 20 мин). Через 60 мин сорбции концентрация ионов железа (II) максимально снизилась с 3,00 до 1,73 мг/л, с использованием образца S5 (табл. 1) но уже через 24 часа лучшие результаты были получены с использованием образца S4 (табл. 1).

Изучение процесса сорбции ионов марганца (II) показало, что через 20 мин сорбции лучшие результаты получены для образцов S1 и S4: концентрация примеси снизилась от 1,00 до 0,31 мг/л. Через час сорбции максимальное снижение концентрации примесей зафиксировано для образца S4: концентрация снизилась до 0,21 мг/л. При увеличении времени сорбции до 24 часов на образце S1 установлено максимальное снижение концентрации примеси до 0,19 мг/л.

Концентрация растворимых примесей ионов никеля (II) через 20 мин сорбции на образце S4 максимально снизилась с 1,00 до 0,39 мг/л, и через 60 мин сорбции максимальное снижение примеси наблюдалось на этом же образце – 0,37 мг/л, то есть максимальная сорбция происходила на диоксиде титана, обработанном в растворе хлорида натрия. Через 24 часа сорбции концентрация примесей снизилась максимально в присутствии образца S1 (до 0,20 мг/л).

Обработка постоянным электрическим полем приводит к поляризации частиц TiO2 и функциональных групп на их поверхности. В результате действия электрического поля частицы диоксида титана разделяются на фракции, которые проявляют различные сорбционные свойства по отношению к растворимым примесям катионов железа, марганца и никеля. Действие постоянного электрического поля приводит к перераспределению концентрации функциональных групп на поверхности диоксида титана.

Выводы

1. Обработка диоксида титана, полученного гидролизом TiCl4, постоянным электрическим полем приводит к его разделению на фракции, отличающиеся сорбционной активностью по отношению к растворимым примесям ионов железа (II), марганца (II) и никеля (II), что связано с изменением содержания определенных функциональных групп на поверхности диоксида титана.

2. В средах, не смещающих ионное равновесие H+–OH–, лучшие результаты по сорбции ионов железа (II) получены на образце диоксида титана, обработанного постоянным электрическим полем в среде раствора хлорида натрия и взятого из межэлектродного пространства (S4): концентрация снизилась с 3,00 до 0,54 мг/л (в 5,6 раз).

3. Ионы марганца (II) лучше сорбировались образцом диоксида титана, подвергнутого воздействию постоянного электрического поля в среде дистиллированной воды и взятого также из межэлектродного пространства (S1): снизил концентрацию с 1,00 до 0,19 мг/л (в 5,3 раза).

4. Образец диоксида титана, обработанный постоянным электрическим полем в дистиллированной воде и взятый в середине межэлектродного пространства (S1), привел к максимальному снижению концентрации ионов никеля (II): с 1,00 до 0,20 мг/л (в 5 раз).

Рецензенты:

Козик В.В., д.т.н., профессор, заведующий кафедрой неорганической химии, ФГБОУ ВПО «Национальный исследовательский Томский государственный университет», г. Томск;

Верещагин В.И., д.т.н., профессор кафедры технологии силикатов и наноматериалов, ФГБОУ ВПО «Национальный исследовательский Томский политехнический университет», г. Томск.

Работа поступила в редакцию 27.05.2013.

Библиографическая ссылка