Scientific journal
Fundamental research
ISSN 1812-7339
"Перечень" ВАК
ИФ РИНЦ = 1,674

KINETIC METHODS TO TEST THE ANTIOXIDANT PROPERTIES OF CAPOTEN

Perevozkina M.G. 1
1 State Agrarian University of Northern Trans-urals
Investigated the antioxidant activity of capoten (1-[(2S)-3-mercapto-2-methyl-propionyl]-L-proline) compared with standard antioxidants the BHT and a-tocopherol in anhydrous initiated and water-catalyzed lipid substrates. The high antioxidant activity of capoten in the water-catalyzed lipid substrates exceeding the inhibitory properties of a-tocopherol and inferior activity BHT. Installed the identical nature of the kinetic curves of the oxidation of the lipid substrate in a solution of chlorobenzene in the presence of 6∙10−3 М of the initiator azobisisobutyronitrile and the water-lipid system in the presence of 2∙10−3 M chloride copper (II), 1∙10–3 М cetyltrimethylammonium bromide at equal concentrations BHT. It is established that capoten in the oxidation process destroys the hydroperoxides molecular way, the ability of the destruction of hydroperoxides by capoten associated with the presence thiol groups. It was established that all the studied additives capoten destroying hydroperoxides by 50–75 %.
antioxidants
α-tocopherol
dibunol
capoten
peroxide oxidation
antioxidant activity
1. Burlakova E.B., Krashakov S.A., Hrapova N.G. Kineticheskie osobennosti tokoferolov kak antioksidantov. Chernogolovka, 1992. 56 p.
2. Durnev A.D., Seredenin S.V. Antioksidanty kak sredstva zashhity geneticheskogo apparata // Him.-farm. Zhurnal, 1990, no. 2, pp. 92–100.
3. Gazizov R.R., Chernecov V.A. Primenenie kapotena pri ostroj serdechnoj nedostatochnosti u bol›nyh s krupnoochagovym infarktom miokarda // Voenno-medicinskij zhurnal, 2006, Vol. 327. no. 2. pр. 60.
4. Perevozkina M.G., Tihonova V.V., Kadochnikova G.D. i dr./ Fiziko-himicheskie zakonomernosti okislenija lipidnyh substratov pod dejstviem gipotenzivnyh preparatov // Svobodno-radikal›noe okislenie lipidov v jeksperimente i klinike. Tyumen, Izdat. Tjumenskogo gos. Un-ta, 1997, pp. 104–113.
5. Perevozkina M.G. Kinetika kataliticheskogo okislenija micelljarnyh substratov v prisutstvii lekarstvennyh preparatov razlichnogo farmakologicheskogo dejstvija // Fundamental›nye issledovanija, 2014, no. 3 (1), pp. 68–75.
6. Perevozkina M.G. Testirovanie antioksidantnoj aktivnosti polifunkcional›nyh soedinenij kineticheskimi metodami. Monografija. Novosibirsk: Izd. SibAK, 2014. 240 p.

Настоящая работа является продолжением наших исследований, посвященных тестированию ингибиторов окисления различного химического строения кинетическими методами [4, 5]. Для торможения процессов окисления применяют антиоксиданты (АО), которые находят все более широкое применение для предотвращения окислительных превращений липидов in vitro, а также in vivo в комплексной терапии широкого круга заболеваний [1, 2]. В связи с этим актуальной является проблема предварительного тестирования антиоксидантных свойств лекарственных препаратов, а также расширение ассортимента эффективных синтетических антиоксидантов, достижение высоких эффектов ингибирования при меньших концентрациях антиоксиданта.

Цель исследования – тестирование антиоксидантной активности капотена при различных способах инициирования в безводных и водно-липидных средах в сравнении со стандартными антиоксидантами, дибунолом и a-токоферолом.

Материалы и методы исследования

Антиоксидантную активность (АОА) изучали волюмометрическим методом поглощения кислорода в модифицированной установке типа Варбурга при окислении метиллинолеата (МЛ) в присутствии 1∙10−3 М цетилтриметиламмоний бромида (ЦТМАБ) в качестве поверхностно-активного вещества (ПАВ), с добавками 2∙10−3 М хлорида меди (II) в пробе при t = (60 ± 0,2) °С, Wi = 1,9∙10–5 М∙с–1. Соотношение липидов и воды составляло 1:3, а общий объем пробы 4 мл. Кинетическая модель тестирования антиоксидантов, подбор концентраций катализатора и ПАВ описываются в работе [6]. Кинетику поглощения кислорода изучали в среде инертного растворителя хлорбензола, процесс инициировали за счет термического разложения 6∙10–3 М азо-бис-изо-бутиронитрила (АИБН) в пробе при t = (60 ± 0,2) °С, Wi = 4,8∙10-8 М∙с–1. В качестве критериев оценки антиоксидантных свойств соединений использовали – периоды индукции (t), начальные и максимальные скорости окисления (Wнач., Wmax.). Кинетику накопления гидропероксидов изучали при аутоокислении метилолеата (МО) методом обратного йодометрического титрования в среде хлорбензола при t = (60 ± 0,2) °С.

Результаты исследования и их обсуждение

Капотен является производным пролина с отдаленной боковой тиольной группой. Препарат применяют при лечении легкой и умеренной гипертонии, а также при тяжелых формах сердечно-сосудистых заболеваний [3]. Химическая структура капотена позволяет прогнозировать его ингибирующую активность за счет разрушения гидропероксидов тиольной группой. Представляло интерес исследование антиоксидантной активности капотена в процессе окисления метиллинолеата в условиях инициирования в среде хлорбензола и катализа в водно-липидной среде в сравнении с дибунолом и a-токоферолом. Формулы изучаемых соединений представлены в табл. 1.

Таблица 1

Химические формулы изучаемых антиоксидантов

Название АО

Формула

Капотен 1-[(2S)-3-меркапто-2-метилпропионил]-L-пролин

pic_53.tif 

Дибунол (2,6-ди-трет-бутил-4-метил-фенол)

pic_54.tif 

a-токоферол (6-гидрокси-2,5,7,8-тетраметил-2-фитилхроман)

pic_55.tif 

 

На рис. 1 представлены кинетические кривые (КК) окисления МЛ в растворе хлорбензола в присутствии широкого диапазона концентраций (1∙10−6–1∙10−1) М капотена. Показано, что капотен в безводной среде проявляет сложный механизм действия, обусловленный его вероятным участием в реакциях зарождения, продолжения и обрыва цепей. При одних концентрациях капотена происходит уменьшение максимальной скорости, при других наблюдается промотирование процесса окисления. Из табл. 2 видно, что начальные и максимальные скорости процесса меняются экстремально: снижаются с увеличением концентрации до 1∙10-4 М (соответствует соотношению инициатора и капотена 60:1) и увеличиваются при дальнейшем её повышении. Зависимость периода индукции от концентрации капотена в среде хлорбензола имеет максимум при концентрации (4–5)∙10-4 М (рис. 2). Характер воздействия капотена на процесс инициированного окисления МЛ может быть объяснен его участием в радикальном процессе. Радикал инициатора АИБН (Ri•) конкурентно взаимодействует с метиллинолеатом (RH) или с тиольной группой капотена (R1SH) по реакциям:

Ri• + RH → RiH + R•;

R1SH + Ri• → RiH + R1S•.

Далее радикалы метиллинолеата (R·) и капотена (R1S·) взаимодействуют с кислородом по реакциям:

R• + O2 → RO2•;

RO2• + RH → ROOH + R•;

R1SH + O2 → R1S• + HO2•;

R1S• + RH → R1SH + R•.

762135.jpg 

Рис. 1. Кинетика окисления метиллинолеата в безводной среде в присутствии 6∙10–3 М АИБН и капотена М: 2 – контроль; 1 – 1∙10–2, 3 – 8∙10–3; 4 – 1∙10–1; 5 – 5∙10–4; 6 – 5∙10–6, 7 – 1∙10–6; 8 – 1∙10–3; 9 – 8∙10–4; 10 – 5∙10–5, t = 60 °С

Наблюдаемое увеличение начальной скорости процесса при высоких концентрациях капотена происходит за счет участия капотена в реакциях инициирования, при этом соотношение инициатора и капотена составляет 1:(1,7–17).

Снижение начальной скорости окисления при небольших добавках капотена может быть связано с участием соединения в реакциях обрыва цепей:

R1SH + RO2• → ROOH + R1 S•.

Таблица 2

Кинетические параметры окисления метиллинолеата в растворе хлорбензола в присутствии 6∙10–3 М АИБН и в водно-липидной среде в присутствии 2∙10−3 М CuCl2 в зависимости от концентрации капотена, [InH] – ингибитор, t = 60 °С

Безводная среда, 6∙10–3 М АИБН

[InH], М

t, мин

Wнач∙10–8, М∙с–1

Wmax∙10–7, М∙с–1

[АИБН]

[InH]

Контроль МЛ

20

6,0

2,2

1∙10−6

42

5,0

1,9

6000:1

5∙10−6

36

4,7

1,8

1200:1

5∙10−5

90

4,5

1,7

120:1

1∙10−4

44

4,5

1,7

60:1

5∙10−4

36

4,9

2,0

12:1

1∙10−3

20

6,0

2,2

6:1

1∙10−2

30

7,2

2,4

1:1,7

1∙10−1

22

8,0

2,8

1:17

Водно-липидная среда, 2∙10−3 М CuCl2, 1∙10−3 М ЦТМАБ

[InH], М

t, мин

Wнач∙10–5, М∙с–1

Wmax∙10–4, М∙с–1

[CuCl2]

[InH]

Контроль МЛ

5

14,4

2,6

1∙10−6

8

7,6

1,6

2000:1

1∙10−5

15

6,9

1,0

200:1

1∙10−4

26

6,2

1,6

20:1

1∙10−3

45

3,6

1,7

2:1

1∙10−2

95

2,1

1,7

1:5

1∙10−1

395

0,6

1,7

1:50

 

762176.jpg 

Рис. 2. Зависимости периода индукции от концентрации капотена в безводной среде; 6∙10–3 М АИБН, субстрат окисления – метиллинолеат, t = 60 °С

На рис. 3 приведены КК каталитического окисления МЛ в водно-липидной среде в присутствии (1∙10−6–1∙10−1) М капотена. Показано, что все добавки соединения тормозят процесс окисления, степень и характер влияния зависит от концентрации. Низкие концентрации капотена (1∙10−6–1∙10−3) М пропорционально уменьшают начальную и максимальную скорости процесса. При концентрациях 1∙10−3 М и выше происходит торможение начальных стадий процесса, увеличение периода индукции и достижение максимальной скорости процесса после выхода из периода индукции (табл. 2). На рис. 4 показана линейная зависимость периода индукции от роста концентрации капотена. Характер влияния капотена на кинетику каталитического окисления МЛ может быть объяснен следующим образом. Капотен может участвовать в реакциях обрыва цепей, обеспечивая ингибирование процесса окисления. Снижение скорости окисления под влиянием капотена может быть обусловлено его конкурентным участием с катализатором в молекулярном распаде гидропероксидов:

RO2• + R1SH → ROOH + R1S•;

ROOH + R1SH → M;

ROOH + Cu2+ → RO2• + H+ + Cu1+.

762218.jpg 

Рис. 3. Кинетика окисления метиллинолеата в водно-липидной среде в присутствии капотена: 1 – контроль; 2 – 1∙10–6 М; 3 – 1∙10–5 М; 4 – 1∙10–4 М; 5 – 1∙10–3 М; 6 – 1∙10–2 М; 7 – 1∙10–1 М; 2∙10−3 М CuCl2, 1∙10−3 М ЦТМАБ, t = 60 °С

Значимое торможение с последующим достижением максимальной скорости процесса начинается при соотношениях катализатора и капотена 1:1 и усиливается при соотношениях 1:5 и 1:50. Очевидно, что в этих условиях происходит нейтрализация катализатора за счет его восстановления в Cu1+. При большом избытке капотена восстановление Cu2+ в Cu1+ происходит быстрее, наблюдается эффективное торможение процесса окисления:

R1SH + Cu2+ → R1S• + H+ + Cu1+.

Для подтверждения гипотезы о возможном разрушении гидропероксидов под действием капотена был проведен эксперимент по прямому тестированию кинетики накопления гидропероксидов (ROOH) после введения капотена в частично окисленный субстрат (время эксперимента 8 часов). В течение первого часа (рис. 5) наблюдалось снижение концентрации гидропероксидов, в контрольном опыте ROOH продолжали накапливаться. Установлено, что все исследуемые добавки капотена способствовали разрушению гидропероксидов на 50–75 %.

762250.jpg 

Рис. 4. Зависимость периода индукции от концентрации капотена в водно-липидной среде: 2∙10–3 М CuCl2, 1∙10−3 М ЦТМАБ, субстрат окисления – метиллинолеат, t = 60 °С

762261.jpg 

Рис. 5. Кинетика накопления гидропероксидов при аутоокислении МО в присутствии АО: 1 – контроль; 2 – капотен. Стрелкой показан ввод АО. С(АО) = 2∙10–4M, t = 60 °C

Проведено исследование закономерностей окисления метиллинолеата в присутствии добавок стационарных ингибиторов окисления дибунола и a-токоферола. Установлен идентичный характер кинетических кривых окисления липидного субстрата в растворе хлорбензола в присутствии 6∙10−3 М инициатора и водно-липидной системе с добавками 2∙10−3 М хлорида меди (II) при равных концентрациях дибунола: наблюдался период полного торможения, период аутоускорения и достижение максимальной скорости окисления. Периоды индукции увеличивались пропорционально увеличению концентрации дибунола (табл. 3).

Таблица 3

Кинетические параметры окисления метиллинолеата в растворе хлорбензола в присутствии 6∙10–3 М АИБН и в водно-липидной среде в присутствии 2∙10−3 М CuCl2 в зависимости от концентрации a-токоферола, дибунола, [InH] – ингибитор, t = 60 °С

Безводная среда, 6∙10–3 М АИБН

[InH], М

t, мин

Wнач∙10–8, М∙с–1

Wmax∙10–7, М∙с–1

Контроль МЛ

15

4,3

2,6

a-токоферол

 

 

 

1∙10–8

17

4,3

2,3

1∙10–6

35

2,5

1,9

1∙10–4

67

1,1

1,8

1∙10–3

350

0,6

1,7

Дибунол

 

 

 

1∙10–6

35

4,3

2,5

1∙10–5

45

3,4

2,4

1∙10–4

170

2,1

2,1

1∙10–3

650

1,6

1,8

Водно-липидная среда, 2∙10−3 М CuCl2, 1∙10−3 М ЦТМАБ

[InH], М

t, мин

Wнач∙10–5, М∙с–1

Wmax∙10–4, М∙с–1

Контроль МЛ

5

14,4

2,6

a-токоферол

 

 

 

1∙10−8

10

14,0

2,1

1∙10−6

20

9,7

1,9

1∙10–4

35

5,2

1,4

1∙10–3

15

14,6

3,2

Дибунол

 

 

 

1∙10−6

30

13,8

2,5

1∙10−5

40

12,7

2,3

1∙10−4

160

4,1

1,8

1∙10−3

590

1,9

1,5

 

КК окисления метиллинолеата в безводной среде с добавками (1∙10–8–1∙10–5) М a-токоферола имели аутоускоренный характер без периода полного торможения. Период полного торможения появлялся только при концентрациях (1∙10–4–5∙10–4) М и увеличивался пропорционально концентрации ингибитора, a-токоферол в водно-липидной среде проявлял слабые антиоксидантные свойства, в концентрациях свыше 1∙10–3 М промотировал процесс окисление липидных субстратов. В присутствии (1∙10–5–1∙10–4) М a-токоферола наблюдалось замедление начальных стадий окисления и уменьшение максимальной скорости (табл. 3). В процессе окисления a-токоферол образует достаточно активные токофероксильные радикалы (In•), способные участвовать в побочных реакциях продолжения цепей с молекулами суб страта (RH) [1]:

In• + RH → R• + InH.

В результате этой реакции восстанавливается активная фенольная форма антиоксиданта, взаимодействующая в дальнейшем с пероксильными радикалами:

RO2• + InH → ROOH + In•.

Выводы

1. Установлено, что синтетический ингибитор окисления дибунол в двух кинетических моделях в безводной и водно-липидной средах превосходит по своему действию природный антиоксидант a-токоферол.

2. Выявлена высокая антиоксидантная активность капотена в водно-липидных катализируемых субстратах, превышающая ингибирующие свойства a-токоферола и уступающая активности дибунола.

3. Установлено, что капотен в процессе окисления разрушает гидропероксиды молекулярным путем. Вероятно, что способность разрушения гидропероксидов капотеном связана с наличием тиольной группы.

Рецензенты:

Ерёмин Д.И., д.б.н., профессор кафедры почвоведения и агрохимии, ФГБОУ ВПО «Государственный аграрный университет Северного Зауралья», г. Тюмень;

Грехова И.В., д.б.н., профессор кафедры общей химии, ФГБОУ ВПО «Государственный аграрный университет Северного Зауралья», г. Тюмень.

Работа поступила в редакцию 12.11.2014.